化学中考复习资料

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化学中考复习资料1

考点1 蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉ 点燃前⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊ 点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋ 熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧

考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1） 考点4 药品的取用 ⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

考点5 物质的加热 ⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立

⒉原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

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一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭还原 ……此处隐藏20867个字……氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

中考化学资料2:物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

中考化学资料3：化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性，碱性最弱。

PH=14时，碱性，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

化学中考复习资料15

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。

溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

二、溶解度

1、固体的溶解度。

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：

①条件：一定温度。

②标准：100g溶剂。

③状态：达到饱和。

④质量：单位：克。

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质。（种类）

②温度。

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。

（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时A的溶解度为80g。

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是80g。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质。

②温度。（温度越高，气体溶解度越小）

③压强。（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物难溶物。

（2）结晶法：分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）

降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×100%。

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%。（C

3、配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解。

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释。（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释。

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。